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Un atome ou un ion qui présente une structure électronique similaire à celle des gaz rares en s2 p6 (soit 8 électron = octet sur sa couche de valence) présentera une stabilité particulièrement importante.
Les atomes ordinaires vont donc chercher à acquérir cette structure en s2 p6 afin de devenir plus stables.
Un atome cherche à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche de lui dans la classification périodique.
Cette règle permet de prévoir facilement l’ion le plus stable des éléments des blocs s et p.
Pour les éléments trop éloignés de la structure des gaz rares (blocs d et f et colonne 14) cette règle ne s ’applique pas aussi simplement.