Le cuivre naturel est composé de deux isotopes stables de masses atomiques respectives 62,929 et 64,927. Le numéro atomique du cuivre est Z=29. Indiquer la composition des deux isotopes.
Un des isotopes possède 29 neutrons et 34 protons, l'autre isotope possède 29 protons et 34 neutrons
Un des isotopes possède 30 protons et 33 neutronss, l'autre isotope possède 29 protons et 36 neutrons
Un des isotopes possède 29 protons et 34 neutronss, l'autre isotope possède 29 protons et 36 neutrons
Un des isotopes possède 29 protons et 35 neutronss, l'autre isotope possède 29 protons et 37 neutrons
Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes stables du Cuivre.
49,4 % et 10,6 %
79,4 % et 20,6 %
39,4 % et 70,6 %
69,4 % et 30,6 %
Le potassium (Z=19) existe sous forme de trois isotopes : K 39, K40 et K41 dont les masses atomiques respectives sont : 38,9637 ; 39,9640 ; 40,9618 u.m.a . L'isotope K40 est le moins fréquent, son abondance naturelle est de 0,012 %. Sachant que la masse molaire du potassium naturel est 39,102 u.m.a, calculer les abondances naturelles des isotopes 39 et 41 dans le potassium naturel.
K39=93.3% et K41=0,66%
K39=95.3% et K41=0,86%
K39=73.3% et K41=37,66%
K39=0.3% et K41=95,66%
Calculer l'énergie moyenne de liaison du noyau de l'isotope 39 du Potassium
9,6 MeV/nucléon
8,4 MeV/nucléon
12,6 MeV/nucléon
5,6 MeV/nucléon
L'Aluminium Al a une masse molaire atomique de 26,98 g.mol-1, cet élément ne possède qu'un seul isotope stable.Quelle est l'affirmation exacte?
Proposition A : L'isotope 28Al est un émetteur radioactif de type béta plus.
Proposition B : L'isotope 29Al est l'isotope stable de l'aluminium
Proposition C : L'isotope stable de l'aluminium possède 15 protons dans son noyau.
Proposition D : L'isotope stable de l'aluminium possède 14 neutrons dans son noyau.
Soit l’élément Gallium de numéro atomique Z = 31. La masse molaire atomique moyenne de cet élément est M = 69,72 g.mol-1. Pour cet élément il existe 5 isotopes principaux désignés par les symboles : 66Ga - 69Ga - 71Ga - 72Ga - 73Ga L’isotope 69Ga est le plus abondant avec une abondance naturelle de 60,5 %. Un autre des isotopes précédents est stable avec une abondance naturelle de 39,5 %.Les trois autres isotopes sont instables et radioactifs. Le deuxième isotope stable du Gallium est :
Proposition A : 66Ga
Proposition B :69Ga
Proposition C :71Ga
Proposition D :73Ga
Choisir l'unique proposition exacte
Proposition A : 66Ga est un émetteur de type b-.
Proposition B : 73Ga est un émetteur de type b+.
Proposition C : 71Ga est un émetteur de type b+.
Proposition D : 69Ga est un émetteur de type b-.
Proposition E : 73Ga est un émetteur de type modulation de fréquence.
Proposition A : 73Ga est un émetteur de type béta plus.
Proposition B : 66Ga est un émetteur de type béta moins.
Proposition C : 69Ga est un émetteur de type béta moins.
Proposition D : 71Ga est un émetteur de type béta plus.