Diapositive PPT
Dans le cas général (à 25°C)
[H3O+] [OH-] = Ke = 10-14
-log [H3O+] - log [OH-] = - log Ke = 14
On définit de même le pOH d’une solution comme le cologarithme décimal de la molarité des ions hydroxyde.
Ici aussi on devra utiliser l’activité des ions hydroxydes si leur concentration dépasse 0,1 mol.L-1 soit un pOH ə