Diapositive PPT
Ka = [H3O+]2 / C0
[H3O+]2 = Ka C0
2 log [H3O+] = log Ka - log C0
-2 pH = log Ka - log C0
pH = 1/2 { pKa + pC }
Ka = [A-] [H3O+] / [ AH ]
[A-] = [H3O+]
Approximation 1
[OH-] <<<< [H3O+]
Approximation 2 :
[A-] <<<< [AH]
[AH] = C0
Expression valable si les approximations 1 et 2 sont simultanément vérifiées.
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