Diapositive PPT
E.N : [HX-] + 2 [X2-] + [OH-] = [H3O+]
C.M : C = [ H2X] + [HX-] + [X2-]
K1 = [HX-] [H3O+] / [ H2X ]
On doit donc résoudre une équation du second degré.
Si, de plus, on néglige [HX-] devant [ H2X ]
On se ramène à l’équation plus simple
Soit pH = 0,5 ( pK1 + pC)
Cela revient à considérer HX2 comme un monoacide et donc à négliger la deuxième acidité plus faible.