Diapositive PPT
Quel sera le pH d’une solution d’une base faible à la concentration C0 mol.L-1 ?
AHaq + H2O = A-aq + H3O+aq
A-aq + H2O = AHaq + H3O+aq
Ecriture utilisant Kb (rarement utilisée)
Ecriture utilisant Ka (Privilégiée)
Les équilibres chimiques mis en jeux sont exactement les même que ceux mis en œuvre si on met en solution l’acide faible AH.
La seule modification apparaît lors de l’écriture de l’électroneutralité de la solution. En effet, l’espèce A- ne peut exister seule et est obligatoirement accompagnée d’un cation que nous supposerons indifférent (Na+ par exemple).
Espèces présentes : AH , A-, H3O+, OH- , Na+
E.N : [H3O+] + [ Na+] = [OH-] + [A-]