Diapositive PPT
On dose 20 ml d’un triacide fort H3X par une solution de dibase forte M(OH)2.
Il faut verser 10,5 ml de solution 0,2 mol.L-1 de M(OH)2 pour atteindre le Point Equivalent.
Calculer la molarité de la solution de H3X.
1) Utilisation des molarités
Il faut tout d’abord écrire et équilibrer l’équation bilan du titrage
M(OH)2 + 2 H+ = M2+ + 2 H2O
2 H3X + 3 M(OH)2 = 2 X3- + 3 M2+ + 6 H2O
Qu’on peut trouver simplement de la façon suivante :
On ajoute des coefficient pour le nombre de H+ libéré par l’acide soit égal au nombre de H+ fixé par la base