Diapositive PPT
Avant le Point Equivalent (R < 1)
On a donc affaire à un mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée. Le problème a été étudié précédemment :
pH = pKa + log { [ C0b Vb / V ] / [ ( C0a V0a - C0b Vb ) / V ] }
pH = pKa + log { C0b Vb / ( C0a V0a - C0b Vb ) }
pH = pKa + log { R C0a V0a / ( C0a V0a - R C0a V0a ) }
pH = pKa + log { R / ( 1 - R) }