Diapositive PPT
K1 = [HCO3-] [H3O+] / [H2CO3]
K2 = [CO32-] [H3O+] / [HCO3-]
K1 / K2 = [HCO3-]2 / [CO32-] [H2CO3]
K1 / K2 = 0,00992 / ( 0,0099 * 0,0001 ) = 10020,2 ? 104
Soit : log K1 - log K2 = 4
Soit : D pK = pK2 - pK1 = 4
Cette règle est tout a fait générale et sera toujours vérifiée.
Le premier saut de pH est très peu marqué justement à cause de cette règle, en effet, on différencie mal OH- et CO32 - car DpK = 14 - 10,3 = 3,7.
En revanche CO32 - et HCO3 sont assez bien différenciés puisque DpK = 10,3 - 7,4 = 3,9
Remarque : Si l’écart entre les deux pK est légèrement inférieur à 4 on pourra néanmoins comme dans notre exemple initial distinguer des points équivalents peu marqués