Diapositive PPT
Les remarques précédantes pour les lignes 1 et 2 sont à rapprocher de la règle de l’octet qui veut qu’un élément se stabilise en acquérant la structure électronique d ’un gaz rare.
Une liaison correspondant à un doublet d ’électron les atomes de la deuxième ligne s ’entourent bien d ’un Octet ( 8 électrons) en faisant leur 4 liaisons.
La formation de liaisons avec d ’autres atomes leur permet donc une stabilisation.
De même en faisant une liaison l’Hydrogène H s ’entoure de 2 électron et ressemble ainsi à l’atome d’Hélium.
Pour les atomes des périodes plus élevées, cette règle simple ne s ’applique plus que rarement en raison du grand nombre de liaisons permis pour ces éléments.