Diapositive PPT
L’Oxygène étant très électronégatif il prend les électrons de tout atome lié à lui à l’exception notable du Fluor.
Le nombre d’oxydation de l’Oxygène sera considéré comme toujours égal à -2.
Il existe deux exceptions à cette règle :
- En cas de liaisons OF ( O perd alors des électrons et son nombre d ’oxydation est positif)
- En cas de liaisons O - O : les électrons des liaisons O -O sont équitablement partagés
Dans O2 et O3 le nombre d’oxydation de O est nul
Dans les composés de type péroxyde R - O - O - R le nombre d ’oxydation de O est -1 (H2O2 = H - O - O - H = eau oxygénée)