Diapositive PPT
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b) - ( 0,06 p / n ) pH
E = E0 - ( 0,06 p / n ) pH + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b)
Le terme E0 - ( 0,06 p / n ) pH est parfois appelé Potentiel normal apparent du couple et est noté E0’pH
La loi de Nernst s’écrit alors
E = E0 ’pH + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b)
En biologie et biochimie, on définit des conditions standards biologiques pour lesquelles toutes les concentrations sont égale à 1 mol.L-1 sauf la concentration de H3O+ qui est considérée comme égale à 10-7 mol.L-1 (soit pH = 7 = neutralité acido-basique).
Dans ces conditions on ne fait pas figurer le pH en indice dans la notation de E0’. On écrit un peu abusivement E0’ pour E0’7