Diapositive PPT
E = E0 + 0,06 log ( [Fe3+] / [Fe2+] )
E = E0 + 0,06 log [Fe3+] - 0,06 log [Fe2+] )
E = E0 + 0,06 log ( Ks / [OH-]3 ) - 0,06 log [Fe2+] )
E = E0 + 0,06 log Ks - 0,18 log [OH-] - 0,06 log C0
E = E0 + 0,06 log Ks + 0,18 pOH - 0,06 log C0
E = E0 + 0,06 log Ks + 0,18 (14 - pH) - 0,06 log C0
E = E0 + 0,06 log Ks + 2,52 - 0,18 pH - 0,06 log C0
E = 0,77 +(0,06 * -38) + 2,52 - 0,18 pH - 0,06 log 10-2
pH = 2 : E = 1,13 - 0,36 = 0,77 v
pH = 7,5 : E = 1,13 - 1,35 = - 0,22 v