PLP2 MATH-SCIENCES : EXERCICES SUR LES PRECIPITES

Ag=108 I=127 Hg=200 Fe=56 Pb=207 O=16 H=1 Cl=35,5 Ca=40 C=12 N=14

Exercice 1 :

Calculer la solubilité en mole/l et en g/l de :

AgI pKs = 16 HgI2 pKs = 28 Fe(OH)3 pKs = 38 PbCl2 Ks = 1,710-5

Exercice 2 :

Le produit de solubilité de AgNO2 est Ks=7,23 10-4

Quelle est la solubilité de ce sel dans l’eau pure?

Quelle est la solubilité de ce sel dans une solution 0,0118 M de nitrate d’argent (sel totalement soluble) ? Conclusion ?

Exercice 3 :

Le produit de solubilité de l’oxalate de calcium CaC2O4 est de 3,6 10-9.

Quel est le volume minimal d’eau pour dissoudre un calcul rénal (oxalate de calcium presque pur) de masse 0,768 g ?

Exercice 4 :

La solubilité de Ag2CrO4 (M=332gmol-1) est de 0,024 g/l. Calculer Ks.

Calculer sa solubilité dans AgNO3 0,01 M.

Exercice 5 :

L’hydroxyde de magnésium a un Ks=1,8 10-11. Comment varie sa solubilité en fonction du pH ? On tracera le graphe logs = f (pH )

Exercice 6 :

Combien de moles de fluorure de sodium faut-il dissoudre dans 200 ml d’eau pour que la solubilité de fluorure de baryum (Ks=10-6) soit de 5 10-4 M ?

Exercice 7 :

Quel volume de AgNO3 0,01 M faut-il verser dans 100 ml de NaCl 0,1 M pour observer la précipitation de AgCl (pKs=9,8) ?

Exercice 8 :

On titre 20 ml d’une solution de chlorure de sodium 0,15 M par une solution de nitrate d’argent 0,1 M.

a) Tracer la courbe de titrage pAg = f ( VAgNO3 )

b) Comment pourrait-on suivre un tel titrage ?

c) On procède au même titrage en présence d’une goutte de solution 10-2 M de chromate de potassium.

Montrer qu’il est possible dans ces conditions de détecter le point équivalent du titrage.

Quelle erreur commet-on sur la détermination de celui-ci ?

Données : AgCl précipité blanc pKs=9,8 Ag2CrO4 précipité rouge pKs=12

Exercice 9:

On titre 20 ml d’un mélange NaCl 0,15 M et NaI 0,25 M par AgNO3 0,1 M.

Tracer la courbe de titrage pAg = f ( VAgNO3)

pKs AgCl = 9,9 pKsAgI = 15

Exercice 10 :

L’iodure de plomb a un pKs = 9. Déterminer sa solubilité dans :

a) l’eau pure

b) Solution d’iodure de potassium 0,1 M

c) Solution d’iodure de potassium 0,001 M

Exercice 11 :

On mélange 50 ml de solution 10-3 M de BaCl2 et 100 ml d’une solution 10-3 M de Na2SO4. Déterminer les concentrations ou le nombre de moles des diverses espèces présentes à l’équilibre. pKs de BaSO4 = 9,9.

Exercice 12 :

On introduit du PbCl2 solide en excés dans 1 l de solution de AgNO3 0,1 M. Calculer les concentrations en Pb2+ et Ag+ à l’équilibre . pKs PbCl2=4,8 pKs AgCl=9,8.