Exercice 1 :

1) Equilibrer les réactions se produisant entre les couples :

a) HNO₃/NO et Fe³⁺/Fe

b) IO₃^-/I₂ et CH₃COOH/CH₃CH₂OH

3. Br₂/Br^- et S₄O₆^2- / S₂O₃^2-

2) Dans chaque cas calculer la constante d'équilibre de la réaction spontannée dans les conditions standards.

Exercice 2 :

On titre 20 mL d'une solution d'eau oxygénée H₂O₂ de molarité inconnue par une solution 0,025 mol.L^-1 de permanganate de potassium (K⁺ MnO₄^-). Il faut verser 12,3 mL de KMnO₄ pour atteindre le point équivallent. Quelle est la molarité de H₂O₂ ?

Exercice 3 :

Pour déterminer le taux d'alcoolémie d'un conducteur on procède ainsi : On prélève 5 mL de sang qu'on mélange à 25 mL d'une solution à 0,005 mol.L^-1 de dichromate de potassium (K⁺ Cr₂O₇^2-). Le mélange réactionnel est ensuite titré par une solution à 0,1 mol.L^-1 d'iodure de potassium (K⁺ I^-). Il faut verser 6,6 mL de cette solution de KI pour atteindre le point équivalent. Quel est le taux d'alcoolémie du conducteur ?

Exercice 4 :

Calculer le potentiel de Nernst et les concentrations des diverses espèces pour les mélanges suivants :

1) 20 mL de KI 0,2 mol.L^-1 + 50 mL de I₂ 0,25 mol.L^-1

2) 150 mL de FeCl₃ 0,12 mol.L^-1 + 200 mL de FeCl₂ 0,22 mol.L^-1

3) 200 mL de KMnO₄ 0,015 mol.L^-1 + 100 mL de FeCl₂ 0,1 mol.L^-1

4) 100 mL de S₂O₃^2- 0,025 mol.L^-1 + 25 mL de I₂ 0,125 mol.L^-1

Exercice 5 :

On titre 20 mL d'une solution de Fe³⁺ à 0,15 mol.L^-1 par une solution de Sn²⁺ à 0,25 mol.L^-1. Tracer la courbe de variation du potentiel de Nernst du mélange réactionnel en fonction du volume versé de la solution de Sn²⁺.

Exercice 6 :

On titre 10 mL d'une solution de Cr²⁺ à 0,15 mol.L^-1 par une solution de Ce⁴⁺ à 0,25 mol.L^-1.

Tracer la courbe de variation du potentiel de Nernst du mélange réactionnel en fonction du volume versé de la solution de Ce⁴⁺.

Exercice 7 :

Soient les couples suivants rencontrés fréquemment en biologie :

(1) Cystine + 2 e^- = 2 cystéine E⁰₁ = 0,08 V

(2) NAD⁺ + 2 e^- + H⁺ = NADH E⁰₂ = - 0,11 V

On met en présence toutes les espèces impliquées dans ces deux couples dans une solution de pH = 0.

Les concentrations des diverses espèces sont initialement de :

[Cystine] = [NADH] = 5 10^-5 mol.L^-1.

[Cystéine] = [NAD⁺] = 1 mol.L^-1

Calculer les diverses concentration à l'équilibre.

Exercice 8 :

Soient les couples :

CH₃-CO-COOH (acide pyruvique) CH₃-CHOH-COOH (acide lactique) - E⁰'₍₇₎=-0,19 V

CH₃CHO (éthanal) CH₃CH₂OH (éthanol) - E⁰'₍₇₎ = -0,17 V

1. Déterminer les nombres d'oxydation de tous les atomes de carbone présents dans ces deux composés.
2. Equilibrer la réaction spontannée se produisant entre ces deux couples dans les conditions standards biologiques.

Exercice 9 :

Déterminer les nombres d'oxydation des atomes soulignés dans les composés suivants :

Exercice 10 :

Soient les couples I₂/I^- E⁰=0,54 V et Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ E⁰=1,33 V

Montrer que si toutes les concentrations (sauf H⁺) sont fixées à 1 mole.L^-1 la réaction spontannée se produisant entre ces couples dépend du pH.