Diapositive PPT
Précipitations des hydroxydes
2 log [OH-] = log Ks1 - log [Fe2+]
-2 log [OH-] = -log Ks1 + log [Fe2+]
2 pOH = -log Ks1 + log [Fe2+]
pOH =1/2 ( p Ks1 + log [Fe2+] )
pH =14 - 1/2 ( p Ks1 + log [Fe2+] )
A.N : pH = 14 - 1/2 (15 - 2 ) = 7,5
Diagramme de prédominance
(Pour calculer son pH de précipitation, on considère que Fe2+ est seul présent en solution)