Diapositive PPT
Précipitations des hydroxydes
3 log [OH-] = log Ks2 - log [Fe3+]
-3 log [OH-] = -log Ks2 + log [Fe3+]
3 pOH = -log Ks2 + log [Fe3+]
pOH =1/3 ( p Ks2 + log [Fe3+] )
pH =14 - 1/3 ( p Ks2 + log [Fe3+] )
A.N : pH = 14 - 1/3 (38 - 2 ) = 2
Diagramme de prédominance
(Pour calculer son pH de précipitation, on considère que Fe3+ est seul présent en solution)