Diapositive PPT
Hydroxyde ferreux : Fe(OH)2
Son domaine de stabilité est très peu étendu il n ’apparaît qu’aux pH basiques et est très facilement oxydé en hydroxyde ferrique.
Fe(OH)2 se manifeste sous la forme d’un précipité gélatineux vert pâle
De plus, ce test doit être présenté rapidement car par oxydation par le dioxygène dissous le précipité initialement vert deviendra rapidement rouille.
On utilise souvent sa précipitation pour caractériser l’ion Fe2+ en solution.
Le précipité n’aura la couleur verte caractéristique que si l’ion Fe2+ est seul présent ou au moins nettement majoritaire
La présence d’ion Fe3+ va sensiblement modifier la couleur du précipité. Fe(OH)3 est de couleur caractéristique Rouille (marron-rouge), sa présence, même en petite quantité, va faire paraître le précipité « vert » de couleur noire.
Remarque : l ’hydroxyde ferreux pur est probablement blanc et sa coloration vert pâle est certainement due à l ’oxydation à l ’état de traces.