Diapositive PPT
pH de redissolution de Zn(OH)2 - Formation de Zn(OH)42-
Zn2+ + 4 OH- = Zn(OH)42 - : pKf = -14,66
Kf = [Zn(OH)42 - ] / [Zn2+] [OH-]4
On est à la limite de la précipitation, donc :
[Zn2+] [OH-]2 = Ks et [Zn(OH)42- ] = C0
Kf = [Zn(OH)42 - ] / Ks [OH-]2
2 log [OH-] = log C0 - log Ks - log Kf
2 log [OH-] = log C0 + pKs + pKf
log [OH-] =1/2 ( log C0 + pKs + pKf )
pOH = -1/2 ( log C0 + pKs + pKf )