Diapositive PPT
E = E01 + 0,06 log [Cu2+] / [Cu+]
[Cu2+] = C0 = 10-2 mol.L-1 (frontière entre une espèce soluble et une insoluble)
Soit finalement : [Cu+] = Ks / [OH-]
K = [Cu+]2 [OH-]2 = KsCu2O2
E = E01 + 0,06 log [Cu2+] - 0,06 log [Cu+]
E = E01 + 0,06 log [Cu2+] - 0,06 log [Cu+]
E = E01 + (0,06 *-2) - 0,06 log (Ks / [OH-])
E = E01 + (0,06 *-2) - 0,06 log (Ks / [OH-])
E = E01 + (0,06 *-2) + 0,06 pKs - 0,06 pOH
E = 0,16 - 0,12 + (0,06*15) - (0,06*14) +0,06 pH
On obtient bien la même expression que précédemment.