Diapositive PPT
E = E01 + 0,06 log [Cu2+] / [Cu+]
Espèces réelles : Cu(OH)2 et Cu2O
[Cu2+] / [Cu+] = (Ks2/Ks1) / [OH-]
log {[Cu2+] / [Cu+]} = log Ks2 - log Ks1 - log [OH-]
log {[Cu2+] / [Cu+]} = -pKs2 + pKs1 + pOH
log {[Cu2+] / [Cu+]} = -pKs2+ pKs1 + 14 - pH
log {[Cu2+] / [Cu+]} = -pKs2 + pKs1 + 14 - pH
log {[Cu2+] / [Cu+]} = -20 + 15 + 14 - pH = 9 - pH
E = E01 + 0,06 * 9 - 0,06 pH = 0,16 + 0,54 - 0,06 pH = 0,7 - 0,06 pH
On obtient bien la même expression.